رشته شیمی دارای دو بخش علم شیمی و صنایع شیمی است که علم شیمی به عنوان یکی از علوم پایه زیربنای علوم مختلفی همچون بیولوژی، بیوتکنولوژی، پزشکی دندانپزشکی، داروسازی و رشته های متعدد مهندسی است. اما صنایع شیمیایی عبارت است از صنایعی که در آنها واکنش شیمیایی انجام می گیرد یعنی اقسام مواد اولیه تبدیل به محصولات جدید می گردد که خواص این محصولات تا حدودی با مواد اولیه متفاوت است.
با توجه به تعریف فوق صنایع شیمی طیف گسترده ای از صنایع را در بر می گیرد که از آن جمله می توان به صنایع غذایی، داروسازی، پتروشیمی، الیاف مصنوعی، بهداشتی و آرایشی و صنایع تولید لوازم خانگی اشاره کرد.
بررسی و مطالعه اجمالی ترکیب، ساختار و ویژگی های ماده و همچنین کنترل آزمایشگاهی فرآیندهای شیمیایی، مطالب و فعالیت هایی است که در رشته شیمی در سطح کارشناسی ارائه می گردد.
کاربرد اصول علوم فیزیکی همراه با مبانی اقتصادی و روابط انسانی در زمینه هایی که مستقیما به فرایندها و دستگاه هایی که در آنها ماده به منظور تغییری در حالت یا مقدار انرژی و یا ترکیبش تحت عمل قرار گرفته باشد.
مطمئنا چیزی از این کلمات دستگیرتان نشد. چند بار دیگر بخوانید شاید چیزی عایدتان شود.(البته به شرط آنکه خودتان مهندس شیمی باشید!) ولی توصیه می شود از این تعاریف خشک و رسمی در جواب به کسی که از شما در مورد مهندسی شیمی سوال می کند دوری کنید!! مثلا می توان از تعریف زیر استفاده کرد:
طراحی فرایند برای صنایع شیمیایی، جهت تبدیل مواد اولیه به فرآورده های با ارزش افزوده
تری اتانول آمین ، مایعی است بی رنگ و در آب قابلیت انحلال دارد.تری اتانول آمین یک ترکیب شیمیایی آلی می باشد که از یک دسته آمین و سه دسته الکل است. ماده ای آلی و متعلق به گروه هیدروکربن های اکسیژن دار و نیتروژن دار می باشد. مانند سایر آمین ها، از آنجایی که یک جفت الکترون تنها روی نیتروژن است تری اتانول آمین نیز مانند یک باز ضعیف عمل می کند.
برای مشاهده محصولات بیشتر به سایت پیکاتک به آدرس https://pikatak.com مراجعه نمایید.
سولفات آلومینیوم کریستال سفید رنگ و یا پودری می باشد و از واکنش بین آلومینیوم هیدروکسید و اسید سولفوریک ساخته می شود. ترکیب فوق فرار نمی باشد، اشتعال پذیر نیست اما بسیار اسیدی است.
سود پرک خالص ماده ای سفید رنگ و جامد است که به صورت گرانوله و یا پرک وجود دارد این ماده به شدت جاذب رطوبت است.این ماده، به آسانی میتواند رطوبت و کربن دی‌اکسید موجود در هوا را جذب کند و به همین دلیل، لازم است هنگام حمل و نقل، تحت پوشش‌های حفاظتی لازم قرار گیرد.همچنین هنگام اندازه‌گیری وزن دقیق این ماده شیمیایی باید این کار به سرعت و در محیطی خشک انجام شود تا در اثر جذب رطوبت هوا وزن سدیم هیدروکسید افزایش پیدا نکند.
سود پرک یا سود کاستیک با استفاده از سود مایع تولیدی پتروشیمی‌ها طی فرآیند غلیظ سازی و تبخیر تولید میگردد. فرآیند تولید سود پرک به این صورت است که ابتدا سود مایع ۵۰ درصد توسط تانکرهای مخصوص به کارخانه‌های تولید کننده سود پرک منتقل میشود و پس از آن سود مایع طی فرآیند تولید در خطوط تغلیظ، ضمن تبخیر آب موجود در آن، با طی مراحلی و با دقت و نظارت دقیق به سود پرک جامد با خلوص ۹۹-۹۸ درصد تبدیل میگردد.
سدیم هیدروکسید در تولید و فراوری چندین ماده غذایی استفاده می شود. استفاده از سود کاستیک در به عمل آوری زیتون و یا در فرآیند تولید نوعی چوب شور برای ایجاد خاصیت تردی. برای جدا کردن پوست سیب زمینی ،گوجه فرنگی و سایر میوه ها برای کنسرو سازی استفاده می شود.
برای جلوگیری از رشد باکتری ها و کپک ها در برخی مواد غذایی
سود کاستیک برای تولید صابون و مواد شوینده مختلف با کاربردهای گوناگون خانگی و صنعتی مورد استفاده قرار می گیرد.محلول های لوله بازکنی که حاوی سود سوز آور هستند، با تبدیل چربی ها و مواد روغنی که پتانسیل انسداد لوله ها و مسیرهای آب و فاضلاب را دارند، به مواد صابوبی محلول در آب، از انسداد لوله ها جلوگیری می کنند.
یکی از کاربردهای مهم سود کاستیک در صنعت آلومینیوم سازی می باشد .برای حل کردن سنگ معدن بوکسیت که ماده خام و اولیه تولید آلومینیوم است، به کار می رود.همچنین سود کاستیک به‌منظور براق‌کننده شیمیایی محصولات آلومینیومی مورد مصرف است.
خمیرکاغذ تولیدشده با روش سولفات و سولفیت از طریق حذف ترکیبات لیگنین با استفاده از واحدهای چندگانه استخراج توسط سود مایع، خالص سازی می‌شوند. در صنعت کاغذ سازی این ماده شیمیایی به‌منظور حذف اولیه جوهر از کاغذهای بازیافتی کاربرد دارد.
برای مشاهده محصولات بیشتر به سایت پیکاتک به آدرس https://pikatak.com مراجعه نمایید.
رشته شیمی دارای دو بخش علم شیمی و صنایع شیمی است که علم شیمی به عنوان یکی از علوم پایه زیربنای علوم مختلفی همچون بیولوژی، بیوتکنولوژی، پزشکی دندانپزشکی، داروسازی و رشته های متعدد مهندسی است. اما صنایع شیمیایی عبارت است از صنایعی که در آنها واکنش شیمیایی انجام می گیرد یعنی اقسام مواد اولیه تبدیل به محصولات جدید می گردد که خواص این محصولات تا حدودی با مواد اولیه متفاوت است.
با توجه به تعریف فوق صنایع شیمی طیف گسترده ای از صنایع را در بر می گیرد که از آن جمله می توان به صنایع غذایی، داروسازی، پتروشیمی، الیاف مصنوعی، بهداشتی و آرایشی و صنایع تولید لوازم خانگی اشاره کرد.
بررسی و مطالعه اجمالی ترکیب، ساختار و ویژگی های ماده و همچنین کنترل آزمایشگاهی فرآیندهای شیمیایی، مطالب و فعالیت هایی است که در رشته شیمی در سطح کارشناسی ارائه می گردد.
کاربرد اصول علوم فیزیکی همراه با مبانی اقتصادی و روابط انسانی در زمینه هایی که مستقیما به فرایندها و دستگاه هایی که در آنها ماده به منظور تغییری در حالت یا مقدار انرژی و یا ترکیبش تحت عمل قرار گرفته باشد.
مطمئنا چیزی از این کلمات دستگیرتان نشد. چند بار دیگر بخوانید شاید چیزی عایدتان شود.(البته به شرط آنکه خودتان مهندس شیمی باشید!) ولی توصیه می شود از این تعاریف خشک و رسمی در جواب به کسی که از شما در مورد مهندسی شیمی سوال می کند دوری کنید!! مثلا می توان از تعریف زیر استفاده کرد:
طراحی فرایند برای صنایع شیمیایی، جهت تبدیل مواد اولیه به فرآورده های با ارزش افزوده
واژه پلیمر از دو واژه یونانی Poly و Meros مشتق شده است و به معنی چند پاره یا بَسپار (بس = بسیار، پار = پاره، قطعه ) است. بَسپار ماده‌ای شامل مولکول‌های بزرگی است که از به هم پیوستن واحدهای کوچک تکرار شونده که تکپار یا مونومر نامیده میشود، ساخته شده است.
شیمی پلیمر شاخه‌ای از دانش شیمی است که در آن خواص شیمیایی و روش ساخت درشت مولکول‌ها (ماکرو ملکولها) و بسپارها مورد مطالعه قرار میگیرد. پلیمرها نقش اساسی در زندگی ما دارند. برخی از مهمترین پلیمرهای مورد استفاده در زندگی ما عبارتند از: پلی آمیدها (نایلونها)، پلی استرها (به صورت الیاف در پوشاک و به صورت صفحه در نوارها و فیلمها)، پلی اتیلن ها (در صنایع بسته بندی) و پلی استیرل ها ( در وسایل مختلف خانگی، نوری، اسباب بازی).
در ادامه برای آشنایی بیشتر متقاضیان انتخاب رشته کنکور و نیز افرادی که در بازار کار و کاریابی به دنبال آینده شغلی بهتری هستند، اطلاعات بیشتری شامل: برنامه درسی(سرفصل) و تعداد واحد ها، دانشگاه های دارای رشته ارشد شیمی گرایش شیمی پلیمر، معرفی رشته های ارشد و دکتری شیمی (به منظور ادامه تحصیل در مقاطع بالاتر آموزش عالی) و معرفی فرصت شغلی و بازارکار این رشته ارایه می شود.
برنامه درسی (سر فصل) ارشد شیمی گرایش شیمی پلیمر و تعداد واحدها :
تعداد کل واحدها : 28 واحد
دروس اامی : 9 واحد
دروس اختیاری : 10 واحد
سمینار : 1 واحد
پایان نامه : 8 واحد
دانشگاه هایی که در رشته ارشد شیمی گرایش شیمی پلیمر پذیرش دانشجو دارند بر اساس دفترچه انتخاب رشته ارشد سال 95 به شرح زیر است
انشگاه اصفهان |
دانشگاه تهران |
دانشگاه زنجان |
دانشگاه شهید بهشتی |
دانشگاه خوارزمی |
مرکز تحصیلات تکمیلی در علوم پایه زنجان |
دانشگاه فردوسی |
دانشگاه گلستان |
|
اسید فسفریک، اسیدی ضعیف است که در مدت‌زمان کوتاه چندان نمی‌تواند خطرساز باشد. شکل ظاهری آن به‌صورت مایعی بی‌رنگ وبی بو است .این ترکیب اشتعال‌پذیر نیست و دارای فراریت بالا و همچنین خورندگی کم است. خلوص این ترکیب 54% و 85% است. این ترکیب شامل دو نوع صنعتی و خوراکی است.
سالانه در حدود 10 میلیون تن اسید فسفریک، H3PO4،در ایالات متحده تولید می شود. بخش عمده آن (در حدود 80%) برای مصارف کشاورزی بکار می رود، باقی مانده (در حدود 10%) آن به عنوان افزودنی در پاک کننده‌ها، تولید ه‌کش‌ها و به عنوان افزودنی خوراک دام و مابقی (10%) به صورت خوراکی (نوشابه های گاز دار) استفاده میشود. روش تولید صنعتی این اسید از اضافه شدن این ماده به سنگ فسفات ایجاد میشود.
برای مشاهده محصولات بیشتر به سایت پیکاتک به آدرس https://pikatak.com مراجعه نمایید.
شیمی آلی، شیمی ترکیبات کربن با سایر عناصر به ویژه هیدروژن، اکسیژن، نیتروژن، هالوژن ها و غیر فات دیگر نظیر گوگرد و منیزیوم است.امروزه از مواد آلی و دانش شیمی آلی در رنگ ها، کاغذ و جوهر، مواد غذایی، مواد پلاستیکی و لاستیکی، مواد آرایشی - بهداشتی و شوینده ها، پلیمرهای جدید و . استفاده می شود. صنایع پتروشیمی، داروسازی، پزشکی، پوشاک و ده ها صنعت دیگر نیز مستقیم و غیر مستقیم مدیون این شاخه از علم هستند.
شیمی آلی، شیمی مواد کربن‌دار است. شیمی آلی در دانشگاههای ایران به طور معمول در دو زمینه کار میشود: سنتز ترکیبات آلی و بررسی واکنشهای آلی. بررسی واکنشهای آلی میتواند بصورت تجربی (در آزمایشگاه) یا محاسباتی (با نرم‌افزارهایی نظیر گوسین) باشد. از جمله فرصتهای شغلی ممکن می توان برای افراد متخصص در این گرایش میتوان به موارد زیر اشاره کرد:
سنتز ترکیبات آلی: کار در مراکز داروسازی برای سنتز دارو و مواد آرایشی- بهداشت.
طیف‌سنجی آلی: کار در آزمایشگاههای شناسایی مواد شیمیایی کنترل کیفی کارخانجات و شرکت‌های شیمیایی.
صنایع شیمی آلی و پلیمر: سنتز پلیمرهای جدید، اصلاح ساختار پلیمرها به منظور بهبود خواص آنها و ایجاد خواص جدید برای کاربردهای خاص در کارخانجات.
سینتیک و مکانیزم واکنشهای آلی: بررسی مکانیسم واکنش‌ها و سنتیک آنها در بسیاری از صنایع فعال شیمی بخصوص بخش‌های درگیر با پتروشیمی و نفت.
برنامه درسی (سر فصل) ارشد شیمی گرایش شیمی آلی و تعداد واحدها :
از جمله فرصتهای شغلی ممکن برای فارغ التحصیلان شیمی آلی به شرح زیر می باشد
همچنین ارتباط تنگاتنگی بین شیمی آلی و شیمی پلیمر وجود دارد.سنتز پلیمرهای جدید و اصلاح ساختار پلیمرها به منظور بهبود خواص آنها و ایجاد خواص جدید برای کاربردهای خاص میتواند انگیزه‌ای برای کارخانجات و مراکز علمی برای استفاده از یک فارغ التحصیل شیمی آلی باشد.
اسید استیک جزو مواد معدنی و متعلق به گروه اسیدها است.و یک اسید ضعیف، بی رنگ و با بویی تند و تیز می باشد. استیک اسید یک اسید آلی به‌صورت مایعی تند و بی‌رنگ است که اساس ترشی سرکه هست و در قسمت چشایی طعم ترشی، شبیه طعم سرکه میدهد. قسمت اعظم اسید استیک تولیدی دنیا، مصرف واکنش با الکل‌ها به منظور تولید استرهایی میگردد که از آنها به‌عنوان بهترین حلالها در رنگ و جلا استفاده میشود.
اسید استیک مایع، مانند آب و اتانول یک حلال پروتون‌دار آبدوست( مولکول قطبی | قطبی) است. این ماده با ثابت دی الکتریک ۲/۶، میتواند علاوه بر حل کردن ترکیبات قطبی همچون نمک‌های معدنی و شکرها، ترکیبات غیر قطبی همچون روغن‌ها و عناصر شیمیایی مثل سولفور و آیودین را در خود حل کند. این ماده با بسیاری از حلال‌های قطبی و غیر قطبی همچون آب، کلروفورم و هگزان مخلوط میشود. این خاصیت انحلال و امتزاج‌پذیری اسید استیک آن‌را به یک ماده شیمیایی پرکاربرد صنعتی تبدیل کرده است.
استیک اسید یک اسید ضعیف بوده، زیرا تنها مقداری اسید جدا شده در محلول آبی می باشد. استیک اسید بدون آب و خالص( استیک اسید یخی) یک مایع بدون رنگ بوده که آب را از محیط اطرافش جذب میکند( هیگروسکوپی) و در دمای 16.5 درجه سانتیگراد( 61،7 درجه فارنهایت) به شکل یک جامد کریستالی بی‌رنگ منجمد میشود. اسید خالص و محلول‌های غلیظ آن بسیار خورنده هستند.
نام های دیگر:اسید اتانوئیک ، اسید اتیلیک ، اسیدمتان کربوکسیل، سرکه، اسیدسرکه ،جوهر سرکه
منبع : اسید استیک
برای مشاهده محصولات بیشتر به سایت پیکاتک مراجعه نمایید.
شکل ظاهری این اسید به صورت کریستالهای بی رنگ یا پودر های سفید بدون بو با مزه ترش و در هوا پایداراست. این ماده یک دی کربوکسیلیک اسید می باشد. در آب و الکل محلول است. از آن جا که اسید تارتاریک اسید میوه ای است، زیرا یک اسید آلفا هیدروکسی است. آلفا هیدروکسی اسید ها در واقع گروهی از اسیدهای کربوکسیلیک هستند که علاوه بر عامل اسیدی دارای عامل هیدروکسیل (OH) هستند. اسید لاکتیک، اسید مالئیک، اسید تارتاریک و اسید سیتریک جزء اسید های میوه ای هستند. این اسید ها از میوه های سیب، انگور و مرکبات به دست می آیند.
این ماده در حالت عادی پایدار است.اسید تارتاریک با عوامل اکسید کننده , بازها و عوامل احیا کننده ناسازگار است و واکنش میدهد.این ماده قابل سوختن است.جاذب رطوبت هست
منبع : اسید تارتاریک
برای مشاهده محصولات بیشتر به سایت پیکاتک مراجعه نمایید.
شیمی تجزیه شاخه‌ای از علم شیمی است که به مطالعه روش‌های جداسازی، شناسایی و بررسی کمّی اجزاء طبیعی یا مصنوعی یک ماده می‌پردازد.از شیمی تجزیه در موارد مختلفی نظیر کنترل کیفیت محصول (تولید با کیفیتی یکنواخت)، نمایش و کنترل آلوده کننده ها (آلاینده های آلی و پسابهای صنعتی)، مطالعات پزشکی و بالینی (سنجش میزان دقیق برخی عناصر و مواد در مایعات بدن)، عیارگیری ( سنجش دقیق عیار فات گرانبها) و. استفاده می شود.
در ادامه برای آشنایی بیشتر متقاضیان انتخاب رشته کنکور و نیز افرادی که در بازار کار و کاریابی به دنبال آینده شغلی بهتری هستند، اطلاعات بیشتری شامل: برنامه درسی(سرفصل) و تعداد واحد ها، دانشگاه های دارای رشته ارشد شیمی گرایش شیمی تجزیه، معرفی میشود.
برنامه درسی (سر فصل) ارشد شیمی گرایش شیمی تجزیه و تعداد واحدها :
دانشگاه هایی که در رشته ارشد شیمی گرایش شیمی تجزیه پذیرش دانشجو دارند بر اساس دفترچه انتخاب رشته ارشد 95
اسید نیتریک یا جوهر شوره یک یک اسید قوی و مایعی خورنده و یکی از مواد بسیار پرکاربرد در صنعت میباشد.این ماده کاربرد های فراوانی از جمله در ساخت تیزاب سلطانی، مواد منفجره، کود و… دارد.
نام های دیگر : نیتریک اسید ، جوهر شوره ، اسید ازته ، نیترات هیدروژن، اسید ازوتیک و ازوتیک اسید
ماده ای زرد یا بی رنگ است. اسید نیتریک دارای بویی زننده و تند است. این ماده کاملا قابل حل در آب است.اسید نیتریک یک اسید قوی و مایعی خورنده است که توسط اکسیداسیون آمونیاک و سپس واکنش احیائی با آب به دست می آید. اسید نیتریک خالص بی رنگ است. رنگ قهوه ای مایل به زرد آن در محلول های غلیظ اسید نیتریک، بواسطه انحلال دی اکسید نیتروژن در آن است. اسید نیتریک یک عامل اکسید کننده است و با بسیاری از مواد واکنش می دهد.
منبع : اسید نیتریک پیکاتک
برای مشاهده محصولات بیشتر به سایت پیکاتک به آدرس https://pikatak.com مراجعه نمایید.
واژه پلیمر از دو واژه یونانی Poly و Meros مشتق شده است و به معنی چند پاره یا بَسپار (بس = بسیار، پار = پاره، قطعه ) است. بَسپار ماده‌ای شامل مولکول‌های بزرگی است که از به هم پیوستن واحدهای کوچک تکرار شونده که تکپار یا مونومر نامیده میشود، ساخته شده است.
شیمی پلیمر شاخه‌ای از دانش شیمی است که در آن خواص شیمیایی و روش ساخت درشت مولکول‌ها (ماکرو ملکولها) و بسپارها مورد مطالعه قرار میگیرد. پلیمرها نقش اساسی در زندگی ما دارند. برخی از مهمترین پلیمرهای مورد استفاده در زندگی ما عبارتند از: پلی آمیدها (نایلونها)، پلی استرها (به صورت الیاف در پوشاک و به صورت صفحه در نوارها و فیلمها)، پلی اتیلن ها (در صنایع بسته بندی) و پلی استیرل ها ( در وسایل مختلف خانگی، نوری، اسباب بازی).
در ادامه برای آشنایی بیشتر متقاضیان انتخاب رشته کنکور و نیز افرادی که در بازار کار و کاریابی به دنبال آینده شغلی بهتری هستند، اطلاعات بیشتری شامل: برنامه درسی(سرفصل) و تعداد واحد ها، دانشگاه های دارای رشته ارشد شیمی گرایش شیمی پلیمر، معرفی میشود.
برنامه درسی (سر فصل) ارشد شیمی گرایش شیمی پلیمر و تعداد واحدها :
دانشگاه هایی که در رشته ارشد شیمی گرایش شیمی پلیمر پذیرش دانشجو دارند بر اساس دفترچه انتخاب رشته ارشد سال 95 به شرح زیر است
اسید فسفریک، اسیدی ضعیف است که در مدت‌زمان کوتاه چندان نمی‌تواند خطرساز باشد. شکل ظاهری آن به‌صورت مایعی بی‌رنگ وبی بو است .این ترکیب اشتعال‌پذیر نیست و دارای فراریت بالا و همچنین خورندگی کم است. خلوص این ترکیب 54% و 85% است. این ترکیب شامل دو نوع صنعتی و خوراکی است.
سالانه در حدود 10 میلیون تن اسید فسفریک، H3PO4،در ایالات متحده تولید می شود. بخش عمده آن (در حدود 80%) برای مصارف کشاورزی بکار می رود، باقی مانده (در حدود 10%) آن به عنوان افزودنی در پاک کننده‌ها، تولید ه‌کش‌ها و به عنوان افزودنی خوراک دام و مابقی (10%) به صورت خوراکی (نوشابه های گاز دار) استفاده میشود. روش تولید صنعتی این اسید از اضافه شدن این ماده به سنگ فسفات ایجاد میشود.
منبع : اسید فسفریک پیکاتک
برای مشاهده محصولات بیشتر به سایت پیکاتک به آدرس https://pikatak.com مراجعه نمایید.
سود پرک خالص ماده ای سفید رنگ و جامد است که به صورت گرانوله و یا پرک وجود دارد این ماده به شدت جاذب رطوبت است.این ماده، به آسانی میتواند رطوبت و کربن دی‌اکسید موجود در هوا را جذب کند و به همین دلیل، لازم است هنگام حمل و نقل، تحت پوشش‌های حفاظتی لازم قرار گیرد.همچنین هنگام اندازه‌گیری وزن دقیق این ماده شیمیایی باید این کار به سرعت و در محیطی خشک انجام شود تا در اثر جذب رطوبت هوا وزن سدیم هیدروکسید افزایش پیدا نکند.
سود پرک یا سود کاستیک با استفاده از سود مایع تولیدی پتروشیمی‌ها طی فرآیند غلیظ سازی و تبخیر تولید میگردد. فرآیند تولید سود پرک به این صورت است که ابتدا سود مایع ۵۰ درصد توسط تانکرهای مخصوص به کارخانه‌های تولید کننده سود پرک منتقل میشود و پس از آن سود مایع طی فرآیند تولید در خطوط تغلیظ، ضمن تبخیر آب موجود در آن، با طی مراحلی و با دقت و نظارت دقیق به سود پرک جامد با خلوص ۹۹-۹۸ درصد تبدیل میگردد.
سدیم هیدروکسید در تولید و فراوری چندین ماده غذایی استفاده می شود. استفاده از سود کاستیک در به عمل آوری زیتون و یا در فرآیند تولید نوعی چوب شور برای ایجاد خاصیت تردی. برای جدا کردن پوست سیب زمینی ،گوجه فرنگی و سایر میوه ها برای کنسرو سازی استفاده می شود.
برای جلوگیری از رشد باکتری ها و کپک ها در برخی مواد غذایی
سود کاستیک برای تولید صابون و مواد شوینده مختلف با کاربردهای گوناگون خانگی و صنعتی مورد استفاده قرار می گیرد.محلول های لوله بازکنی که حاوی سود سوز آور هستند، با تبدیل چربی ها و مواد روغنی که پتانسیل انسداد لوله ها و مسیرهای آب و فاضلاب را دارند، به مواد صابوبی محلول در آب، از انسداد لوله ها جلوگیری می کنند.
یکی از کاربردهای مهم سود کاستیک در صنعت آلومینیوم سازی می باشد .برای حل کردن سنگ معدن بوکسیت که ماده خام و اولیه تولید آلومینیوم است، به کار می رود.همچنین سود کاستیک به‌منظور براق‌کننده شیمیایی محصولات آلومینیومی مورد مصرف است.
خمیرکاغذ تولیدشده با روش سولفات و سولفیت از طریق حذف ترکیبات لیگنین با استفاده از واحدهای چندگانه استخراج توسط سود مایع، خالص سازی می‌شوند. در صنعت کاغذ سازی این ماده شیمیایی به‌منظور حذف اولیه جوهر از کاغذهای بازیافتی کاربرد دارد.
منبع : سود پرک پیکاتک
برای مشاهده محصولات بیشتر به سایت پیکاتک به آدرس https://pikatak.com مراجعه نمایید.
تری اتانول آمین ، مایعی است بی رنگ و در آب قابلیت انحلال دارد.تری اتانول آمین یک ترکیب شیمیایی آلی می باشد که از یک دسته آمین و سه دسته الکل است. ماده ای آلی و متعلق به گروه هیدروکربن های اکسیژن دار و نیتروژن دار می باشد. مانند سایر آمین ها، از آنجایی که یک جفت الکترون تنها روی نیتروژن است تری اتانول آمین نیز مانند یک باز ضعیف عمل می کند.
منبع : تری اتانول آمین پیکاتک
برای مشاهده محصولات بیشتر به سایت پیکاتک به آدرس https://pikatak.com مراجعه نمایید.
شیمی معدنی شاخه‌ای بزرگ از دانش شیمی است که با کانی‌ها (مواد معدنی) و خواص آنها سروکار دارد. موضوعات مورد توجه در رشته شیمی معدنی شامل بررسی، تحلیل و تفسیر نظریه‌های مربوط به خواص و واکنشهای عناصر و ترکیبات آنها (بجز هیدروکربنها و اغلب مشتقات آنها) می باشد.دانش شیمی معدنی، کلیه موادی که از جمله ترکیبات کربن نباشند، به استثنای اکسیدهای کربن و دی سولفید کربن را دربر میگیرد.
بیشترین مباحث علم شیمی را دانش اتمها تشکیل میدهد و کلیه خواص مواد و ترکیبات، به ناچار ناشی از نوع اتمها و روشی است که با توجه به آن، اتمها به یکدیگر می‌پیوندند و مجموعه تشکیل می‌دهند. از طرف دیگر کلیه تغییرات شیمیایی متضمن بازآرایی اتمهاست.
شیمی معدنی در دانشگاههای ایران به طور معمول در دو زمینه کار میشود: سنتز ترکیبات کمپلکس و بررسی واکنشهای معدنی. فارغ‌التحصیلان این رشته در مراکز علمی و پژوهشی می‌توانند به بررسی کاتالیزگرهای آلی- فی، صنایع معدنیو همچنیم مطالعات الکتروشیمیایی بری روی کمپلکس‌های معدنی و نانوذرات بپردازند. و همچنین در صنایعی نظیر استخراج مواد شیمیایی از منابع معدنی، تولید انواع مواد شوینده، ضدعفونی کننده، پاک کننده و… مشغول به کار شوند.
برنامه درسی (سر فصل) ارشد شیمی گرایش شیمی معدنی و تعداد واحدها :
دانش آموختگان در صورت فعالیت در این شغلها بیشترین ارتباط را بین رشته تحصیلی و شغل خود برقرار خواهند کرد :
اسید سولفوریک مایعی بی رنگ و محلول در آب می باشد. در نتیجه با توجه به کاربرد مورد نظر این ماده را می توان با آب رقیق کرد و در غلظت های گوناگونی تهیه نمود.سولفوریک اسید در زمره مواد خطرناک قرار دارد.این ماده به صورت غلیظ به شدت خورنده است و می تواند موجب آسیب به بافت ها و خوردگی فات شود. تماس این ماده با پوست موجب سوختگی های خفیف تا شدید ( وابسته به غلظت مورد استفاده) می گردد. کسانی که این ماده را خورده اند، قبل از پدیدار شدن علائم خوردگی، مزه شیرین در زبان خود حس کرده اند.
حل شدن این ماده در آب گرما زاست و باعث خوردگی فات و کاغذ می گردد.در صورت تماس با اغلب مواد معدنی باعث خوردگی می گردد اما بعید است که باعث آتش سوزی گردد. در تولید کود و سایر محصولات شیمیایی، در پالایش نفت، در تولید فولاد و آهن و بسیاری دیگر از فرآیندهای شیمیایی از این ماده استفاده می شود.اسید سولفوریک دارای دو گرید صنعتی و آزمایشگاهی می باشد.اسید سولفوریک آزمایشگاهی بسیار شفاف تر و زلال تر از اسید سولفوریک صنعتی می باشد.
نام های دیگر: جوهر گوگرد ، سولفات هیدروژن ، سولفوریک اسید ، Sulfuric acid
برای مشاهده محصولات بیشتر به سایت پیکاتک https://pikatak.comمراجعه نمایید.
این رشته مسائل و پدیده‌های شیمیایی را با اصول و قوانین فیزیک توجیه نموده، ارتباط تنگاتنگی میان شیمی و فیزیک برقرار میکند. علاوه بر آن ، روابط بسیار پیچیده شیمیایی را با زبان ریاضی ، مرتب و طبقه‌بندی کرده و قابل فهم می نماید.شیمی فیزیک پایه‌ای‌ترین شاخهٔ شیمی است، شاخه ای از دانش شیمی که در آن از قواعد و قوانین فیزیکی، برای حل مسائل شیمی استفاده می شود. به بیان دیگر، هدف از شیمی فیزیک، یادگیری قواعد نظری فیزیک در توجیه موضوعات شیمی است.
بخشی از علم شیمی است که در آن از اصول و قوانین فیزیکی برای حل مسائل شیمیایی استفاده میشود. به عبارت دیگر ، هدف شیمی‌فیزیک، فراگیری اصول نظری فیزیک در توجیه پدیده‌های شیمیایی است. این گرایش در دانشگاههای ایران به طور معمول در سه زمینه بررسی میشود:
برنامه درسی (سر فصل) ارشد شیمی گرایش شیمی فیزیک و تعداد واحدها :
تعدادی از فارغ التحصیلان شیمی جذب صنایع شیمیایی مختلف مثل صنایع رنگ سازی، چرم سازی، پترو شیمی، مواد غذایی، لوازم بهداشتی و آرایشی می شوند و در بخش آزمایشگاههای کنترل کیفیت محصولات شیمیایی و یا واحد تولید آنها کار می کنند.
1- طرح، نظارت و اجرای طرح های تحقیقاتی کوچک و بزرگ شیمیایی در سطوح مختلف.
2- مسوولیت و ارائه خدمات در آزمایشگاه های کنترل کیفی، پیگیری و ارائه معیارهای استاندارد.
3- ارائه خدمات آموزشی در سطح دانشگاه ها ، دبیرستان ها و موسسات آموزشی.
4-ارائه خدمات در کارخانجات پتروشیمی ، پلاستیک ، لاستیک ، رنگ و رزین ، الیاف ، صنایع غذایی ، صنایع دارویی، بهداشتی و شوینده‌ها .
6- آمادگی برای ادامه تحصیلات در مقاطع بالاتر برای تامین کادر علمی دانشگاه ها و سایر مراکز علمی.
7- کمک به توسعه صنایع دستی که در سطح گسترده‌ای در جامعه پراکنده هستند.
8- استفاده از گیاهان دارویی فراوانی که در مملکت موجودند، به منظور استخراج و شناسایی موارد کاربرد این گیاهان به کمک متخصصان داروساز.
اسید استیک جزو مواد معدنی و متعلق به گروه اسیدها است.و یک اسید ضعیف، بی رنگ و با بویی تند و تیز می باشد. استیک اسید یک اسید آلی به‌صورت مایعی تند و بی‌رنگ است که اساس ترشی سرکه هست و در قسمت چشایی طعم ترشی، شبیه طعم سرکه میدهد. قسمت اعظم اسید استیک تولیدی دنیا، مصرف واکنش با الکل‌ها به منظور تولید استرهایی میگردد که از آنها به‌عنوان بهترین حلالها در رنگ و جلا استفاده میشود.
اسید استیک مایع، مانند آب و اتانول یک حلال پروتون‌دار آبدوست( مولکول قطبی | قطبی) است. این ماده با ثابت دی الکتریک ۲/۶، میتواند علاوه بر حل کردن ترکیبات قطبی همچون نمک‌های معدنی و شکرها، ترکیبات غیر قطبی همچون روغن‌ها و عناصر شیمیایی مثل سولفور و آیودین را در خود حل کند. این ماده با بسیاری از حلال‌های قطبی و غیر قطبی همچون آب، کلروفورم و هگزان مخلوط میشود. این خاصیت انحلال و امتزاج‌پذیری اسید استیک آن‌را به یک ماده شیمیایی پرکاربرد صنعتی تبدیل کرده است.
استیک اسید یک اسید ضعیف بوده، زیرا تنها مقداری اسید جدا شده در محلول آبی می باشد. استیک اسید بدون آب و خالص( استیک اسید یخی) یک مایع بدون رنگ بوده که آب را از محیط اطرافش جذب میکند( هیگروسکوپی) و در دمای 16.5 درجه سانتیگراد( 61،7 درجه فارنهایت) به شکل یک جامد کریستالی بی‌رنگ منجمد میشود. اسید خالص و محلول‌های غلیظ آن بسیار خورنده هستند.
نام های دیگر:اسید اتانوئیک ، اسید اتیلیک ، اسیدمتان کربوکسیل، سرکه، اسیدسرکه ،جوهر سرکه
منبع : فروش اسید استیک
برای مشاهده محصولات بیشتر به سایت پیکاتک مراجعه نمایید.
شکل ظاهری این اسید به صورت کریستالهای بی رنگ یا پودر های سفید بدون بو با مزه ترش و در هوا پایداراست. این ماده یک دی کربوکسیلیک اسید می باشد. در آب و الکل محلول است. از آن جا که اسید تارتاریک اسید میوه ای است، زیرا یک اسید آلفا هیدروکسی است. آلفا هیدروکسی اسید ها در واقع گروهی از اسیدهای کربوکسیلیک هستند که علاوه بر عامل اسیدی دارای عامل هیدروکسیل (OH) هستند. اسید لاکتیک، اسید مالئیک، اسید تارتاریک و اسید سیتریک جزء اسید های میوه ای هستند. این اسید ها از میوه های سیب، انگور و مرکبات به دست می آیند.
این ماده در حالت عادی پایدار است.اسید تارتاریک با عوامل اکسید کننده , بازها و عوامل احیا کننده ناسازگار است و واکنش میدهد.این ماده قابل سوختن است.جاذب رطوبت هست
منبع : کاربردهای اسید تارتاریک
برای مشاهده محصولات بیشتر به سایت پیکاتک مراجعه نمایید.
بشر از قدیم با اسید و باز سر و کار داشته است و مزه ترش و دیگر خواص اسیدهایی مانند جوهر سرکه (استیک اسید) و جوهر لیمو (سیتریک اسید) را تجربه کرده است.
در جهان میلیون‌ها مادۀ شیمیایی وجود دارد. بعضی از آنها دارای خاصیت اسیدی و بعضی دیگر دارای خاصیت بازی هستند. اسیدها موادی هستند که در ترکیب با آب یون هیدروژن (+H) آزاد می‌کنند. بازها موادی هستند که در ترکیب با آب یون هیدروکسید (-OH) آزاد می‌کنند.
کلمه اسید» به انگلیسی (acid) از واژه لاتین acidus به معنای ترش مزه» آمده‌است. تعاریف گوناگونی برای اسید و باز وجود دارد، از جمله تعاریف آرنیوس، لوری-برونستد و لوییس.
اسیدها موادی ترش مزه‌اند خاصیت خورندگی دارند شناساگرها را تغییر رنگ می‌دهند و بازها را خنثی می‌کنند. بازها موادی با مزهٔ گس-تلخ اند حالتی ج دارند شناساگرها را تغییر رنگ می‌دهند و اسیدها را خنثی می‌کنند.
اسید گونه‌ای است که در واکنش شیمیایی پروتون (یون+H)میدهد و باز گونه‌ای است که در واکنش شیمیایی پروتون (یون+H)می‌پذیرد. لوری و برونستد این تعریف را بیان کردند، که از آن بر خلاف تعریف آرنیوس میتوان در محیط غیر آبی هم استفاده کرد.
اسیدها موادی هستند که در واکنشهای شیمیایی پیوند داتیو می‌پذیرند. بازها موادی هستند که در واکنشهای شیمیایی پیوند داتیو می‌دهند. تعریف لوییس را با نظریه اوربیتال مولکولی هم میتوان بیان کرد. به طور کلی، اسید میتواند یک جفت الکترون از بالاترین اوربیتال خالی در پایین اوربیتال خالی خود دریافت کند. این نظر را گیلبرت ن. لوییس مطرح کرد. با وجود این که این تعریف گسترده ترین تعریف است، تعریف لوری-برونستد کاربرد بیشتری دارد. با استفاده از این تعریف میتوان میزان قدرت یک اسید را هم مشخص نمود. از این مفهوم در شیمی آلی هم استفاده میشود (مثلاً در کربوکسیلیک اسید).
محیطی که در دمای ۲۵ درجه سانتیگراد، PH آن بیشتر از ۷ باشد محیط قلیایی یا بازی نامیده میشود. قلیا عبارت است از ترکیب‌های فهای قلیایی یا قلیایی خاکی که دارای گروه -OH هستند و محلول آنها میتواند چربیها را در خود حل کند.
منظور از تعادل اسید و باز تنظیم غلظت یون هیدروژن در مایعات بدن است
شیمی کاربردی نگرشی کاربردی به علم شیمی دارد و هدفش استفاده از آموخته‌های شیمی در صنعت است. به همین دلیل موضوعات مورد بحث در آن به مفاهیمی که در صنایع شیمی مطرح است نزدیک تر بوده و لذا فارغ التحصیلان شیمی کاربردی به طور معمول، بهتر جذب بازار کار می‌شوند.رشته شیمی کاربردی را می توان حد فاصل بین شیمی محض و رشته های مهندسی شیمی دانست.
یکی از گرایش‌های شیمی میباشد که شامل دروس کاربردی شیمی در صنعت است. اگر چه در گرایش شیمی کابردی درس‌های تئوری شیمی نیز تدریس میشود اما تعداد واحدهای درس‌های کاربردی در این گرایش بیشتر است و تعداد واحدهای درس‌های تئوری آن کمتر از شیمی محض است.در شیمی کاربردی دروس ریاضی وفیزیک بسیاراهمیت دارد بطوری که به جرات میتوان گفت که ضعیف بودن در انها باعث شکست در این رشته میشود شیمی کاربردی در صنایع پتروشیمی و کنترل کیفیت وزارت دفاع ونیرو کاربرد دارد وخوشبختانه از رشته های است که در ان بیکاری وجود ندارد وحتی شخص می تواند تولید مواد شیمیایی را در کارگاهی کوچک وبا هزینه ای بسیار کم انجام دهد در ضمن تحصیل تا دکتری در دانشگاههای ایران مقدور میباشد درشیمی کاربردی نسبت به محض محاسبات نقش اساسی دارد و در شیمی کاربردی برای پیدا شدن شغل باید دروس عملی ازمایشگاه در سطح عالی باشد.
برنامه درسی (سر فصل) ارشد شیمی کاربردی و تعداد واحدها :
پلی وینیل الکل پلیمری سنتزی، محلول در آب است و به صورت پودر سفید رنگ میباشد که در صنایع بسته بندی مواد غذایی ، تولید دارو ، چسب ، مواد آرایشی بهداشتی (ماسک صورت) و … کاربردهای فراوانی دارد .
نام های مترادف : پلی ویول; PVA ; PVOH ; PVAL ; polyvinyl alcohol
پلی وینیل الکل از جایگزینی گروه استات در وینیل استات با گروه های هیدروکسیل تهیه میشود. دارای خواص بسیار عالی و همچنین خواص امولسیون کننده در محیط می باشد.دارای فرمول شیمیایی -C2 H4 O)n) – است که در آن n از 500-5000 متغیر است و می تواند باعث ایجاد تغییر در وزن مولکولی از 20000 تا 200000 دالتون شود. به دلیل ساختار کریستالی که دارد ، بسیار پایدار بوده و از لحاظ شیمیایی خنثی است . PVA هم با ترکیبات آلی و هم ترکیبات معدنی می تواند تحت استریفیکیشن قرار بگیرد و در واکنش با اسید بوریک و بوراکس استرهای حلقوی تشکیل می دهد .
ماده اولیه و کلیدی در تولید PVA مونومر وینیل استات(VAc) است. PVA به وسیله پلیمریزاسیون مونومر VAc و سپس با هیدرولیز جزئی به دست می آید. در این هیدرولیز، گروه استر در PVAc در با گروه هیدروکسیلی جایگزین می شود. در ادامه فرایند با حضور سدیم هیدروکسید به عنوان کاتالیست، فرایند کامل می شود. با اضافه کردن تدریجی عامل محلول صابونی شدن، PVA رسوب میکند و سپس آن را شستشو داده و خشک می کنند.
با توجه به پایداری و خنثی بودن PVA به صورت کلی به عنوان ماده ای امن در نظر گرفته می شود. به صورت بلعیدنی نیز به عنوان ماده ای نسبتا ایمن شناخته می شود و به سرعت از بدن دفع می شود.
پارافین ،در صنایع پتروشیمی از نفت یا ذغال سنگ استخراج می شود.یک ترکیب هیدروکربنی سیر شده که در آن، تمامی اتمهای کربن موجود در مولکلول، با پیوندهای ساده به یکدیگر متصل‌اند و پارافینها یا هیدروکربنهای پارافینی را آلکان نیز می‌گویند. به عبارت دیگر، مشخصه این مواد، اتصال اتمهای کربن بوسیله پیوندهای ساده است، سایر پیوندها نیز با اتمهای هیدروژن سیر شده‌اند.
در حالت عادی و به بیان ساده میتوان پارافین را به عنوان یک ماده‌ی نفتی توصیف کرد که در بازار به دو شکل مایع یا جامد یافت میشود. پارافین جامد از حالتی ژله‌ای برخوردار است و گاه با نام واکس پارافین نیز شناخته میشود. در واقع هر زمان که سخن از واکس پارافین به میان میآید مقصود اصلی همان پارافین جامد است.
از پارافین خوراکی در درمان بسیاری از بیماری ها از جمله هنگام عکس برداری از داخل بدن مورد استفاده قرار میگیرد . در صنعت همانطور که گفته شد بجای روانکار ها و در صنایع بهداشتی در انواع کرم ها و ضد آفتاب ها مورد استفاده قرار میگیرد.
اغلب حدود ۳ تا ۵ درصد روغن را در دل خود جای داده است، معمولا با رنگ سفید شیری شناخته میشود و همان گونه که به آن اشاره شد از حالت ژله‌ای برخوردار است. این ماده به طور معمول در دمایی مابین ۵۸ تا ۶۰ درجه‌ی سانتیگراد ذوب میشود و در دمای ۵۰ تا ۵۵ درجه‌ی سانتیگراد نیز منجمد میگردد. در واقع به همین دلیل است که اکثر اوقات این ماده را به صورت جامد دیده‌ایم.
پارافین جامد را در حالت کلی میتوان به سه دسته‌ی پارافین خوراکی، پارافین بهداشتی و پارافین صنعتی دسته‌بندی کرد. در این میان بسیاری از ما در طول زندگی خود با موارد متعددی از هر سه گونه‌ای که به آن اشاره شد رو به رو هستیم. مواردی که گاه حتی شاید خود ما هم ندانیم به عنوان گونه‌ای از پارافین شناخته می‌شوند.
از رنگی سفید و شفاف برخوردار است. این نوع از پارافین در دمای ۱۷۵ درجه‌ی سانتیگراد به جوش میآید و در دمای ۲۶۵ درجه‌ی سانتیگراد نیز تبخیر میشود.
پارافینهای نرمال به روش جذب فاز بخار برش های نفتی بر روی غربال های مولکولی با میانگین تخلخل 5 آنگستروم بدست می آیند. جذب در فاز بخار در فشارهای پنج تا ده psig و در دمای 300 تا 350 درجه سانتی گراد یا 575 تا 650 درجه فارینهایت انجام می شود. از آمونیاک برای وا جذب پارافین های نرمال استفاده می شود.
عملیات نیمه مداوم با استفاده از دو بستر غربال مولکولی پنج آنگستروم این امکان را می دهد که یک بستر برای جذب بکار گرفته شود و بستر دیگر در حال واجذب باشد. غربال مولکول به تدریج ظرفیت خود را به دلیل آلودگی با فراورده های بسیاری از دست می دهد که آنگاه با احتراق کنترل شده هیدروکربن های سنگین احیا می شود. معمولا احیا پس از 12 ماه فعالیت غربال مولکولی انجام می پذیرد.
بزگترین تقاضا برای پارافین های نرمال ، تولید شوینده های فروپاشی پذیر به روش زیستی است که در تهیه آن از پارافین های راست زنجیر با 11 تا 14 اتم کربن استفاده میشود. این پارافین به عنوان خوراک صنایع پتروشیمی استفاده می شوند.
پارافین های حلقوی ، معمولا از هیدروژن دار کردن آروماتیک های مربوطه تهیه می شوند. سیکلوهگزان از هیدروژن دار کردن بنزن بدست می آید. در این رابطه ، فرایندهای متعددی به ثبت رسیده اند . هیدروژن دار کردن بنزن بر روی پلاتین یا نیکل رانی بر روی پایه آلومین یا سیلیس – آلومین صورت می گیرد. هیدروژن دار کردن ، یک واکنش شدیدا گرمازا است و به ازای هر پوند بنزن تبدیل شده به سیکلوهگزان ، 640Btu1150Lcal/kg گرما ایجاد می شود. دمای واکنش گاه از طریق بازگردانی و تزریق بخشی از فراورده سیکلوهگزان به درون واکنشگاه تنظیم می شود.
در ظروف سربسته و در محل خشک و خنک نگهداری شود.
گلیسیرین مایع بی بو و شفافی است که در بیشتر چربی های طبیعی گیاهی و حیوانی، از جمله چربی هایی که در پوست شما هستند وجود دارد.در حال حاضر گلیسیرین بیش از 2000 کاربرد مختلف به خصوص در صنعت دارو سازی ، بهداشت و مراقبت شخصی ، مواد آرایشی و صنایع غذایی را دارا می باشد.
نام های مترادف : گلیسرول ; Glycerin ; Glycerine ;
این ماده که یک شوگر الکل( الکل قند) به حساب می آید. به صورت طبیعی (گیاهی و حیوانی) و همچنین سنتزی ( در صنایع پتروشیمی ) وجود دارد. بیش از دو قرن پیش، این ماده از واکنش اتفاقی و طی گرم نمودن روغن زیتون و سرب مونوکسید کشف گردید. گلیسیرین تجاری از محصولات طبیعی مانند روغن های گیاهی یا از طریق الکل پروپیلن ساخته شده است که در بسیاری از صابون ها و محصولات مراقبت از پوست استفاده می شود. فقط مطمئن شوید که یک گلیسیرین گیاهی را به جای یک ماده مشتق شده از مواد شیمیایی انتخاب کنید تا بیشتر از مزایای آن بهره مند گردید.
الکل سه عاملی است که به هر نسبتی در آب حل می شود ولی در اتانول و دیگر حلال های آلی به خوبی حل نمی شود. گلیسیرین در حضور گرما و مواد آبگیر آب خود را از دست داده به آلئید دود کننده با بوی بد که مخاط را به شدت آزار می دهد تبدیل می شود. ایجاد آکرولئین با این مشخصات راهی برای تشخیص گلیسرول می باشد. گلیسرول 3 گروه هیدروکسیل دارد که مسئول حلالیت در آب می باشد. گلیسرول در طبیعت بیشتر به صورت ترکیب با اسیدهای چرب است که چربی را می سازد. برای نمونه یک مولکول گلیسرول با 1 یا 3 اسید چرب مونوگلیسرید یا تری گلیسرید را می سازد. مانند روغن نباتی و …
انواع گلیسیرین به شرح زیر میباشد:
این ماده از گیاهان سرشار از چربی های تری گلیسیرید به دست می آید از روغن سبزی‌ها و گیاهانی مانند روغن نخل، روغن هسته خرما و روغن نارگیل، تحت فشار و یا در طی واکنش با باز های قوی مانند سدیم هیدروکسید تولید میگردد. این عملیات موجب می شود تا گلیسیرین موجود، از اسیدهای چرب جدا شود و با آب مخلوط گردد. در نتیجه محصول نهایی که یک مایع بی بو و دارای طعم شیرین است حاصل می گردد.
به وسیله چربی های حیوانی طی فرآیند تولید صابون تولید میشود. هیدرولیز چربی های گیاهی و یا حیوانی با کمک سدیم هیدروکسید می تواند بیشترین حجم تولیدی گلیسرول به روش طبیعی را تولید نماید.
توسط قند عصاره نیشکر یا ذرت و همین‌طور پروپیلن به دست میآید.از تقطیر نفت، پروپیلن به دست می آید. در نهایت گلیسیرین نیز با اضافه کردن کلر به مولکول و سپس هیدرولیز کردن تری کلروپروپان تولید می گردد. محصول تولید شده از روش سنتزی یا مصنوعی به دلیل خلوص 99.7 درصد در کاربردهای دقیق تری به خصوص در بیوتکنولوژی و ساخت داروها استفاده می شود.
منبع اصلی گلیسیرین بافت چربی جانوران و گیاهان (روغن زیتون) است. منبع عمده تهیه گلیسیرین، تولید آن از واکنش صابونی شدن است. در فرآیند صابونی شدن، چربی با قلیا وارد واکنش شده و صابون و گلیسیرین را تولید میکند و بعد از جداسازی و تقطیر، گلیسیرین بدست میآید. گلیسیرین در چربیها به صورت ترکیب با اسید پالمتیک (اسید موجود در خرما)، اسیداستئاریک، اسید اولئیک است. گلیسیرین همچنین در زرده تخم مرغ هم وجود دارد. در مغز انسان، گلیسیرین به صورت اسید منو گلیسیریک وجود دارد.
استخراج گلیسیرین از منابع آن: شکافتن چربیها به اجزا سازندهاش در آب با سه روش انجام میگیرد: افزودن باز (قلیا) این روش سادهترین و قدیمیترین شیوه تولید صابون است. بعد از واکنش صابونی شدن، گلیسیرین به صورت محلول با آب در لایه زیرین صابون قرار میگیرد. افزودن آب آهک واکنش آب آهک با چربی، در فشار 10atm و در دمای 127 درجه سانتیگراد انجام میگیرد و گلیسیرین به صورت مخلوطی از اسیدهای چرب بدست میآید که بعدا جداسازی میشود.
استون یکی از رایج ترین حلال های آلی در فرآیند های شیمیایی می باشد و به عنوان یکی از مهم ترین و کاربردی ترین حلال ها در واکنش های آلی ، کروماتوگرافی و تبلور مجدد استفاده می شود. در ساخت لوازم پلاستیکی و الیاف مصنوعی و رنگ ها و تولید چسب و رزین و واکس ها و خیلی از صنایع کاربرد دارد .
نام های مترادف : پروپانون ; دی متیل فرمالدئید; دی متیل کتال; دی متیل کتن; کتن پروپان; بتا کتن پروپان; متیل کتن; پیروستریک اسید; پیروستریک اتر ; Acetone ;propanone
استون ( استن ) یک مایع بی رنگ , فرار , قابل اشتعال و ساده ترین کتون و مایعی سمی حلال بسیار خوبی برای ترکیبات آلی می باشد .حدود یک سوم استن مصرفی به عنوان حلال مصرف می شود و حدود یک چهارم آن به عنوان استن سیانوهیدرین , یکی از مواد سازنده ی متیل متا آکریلات مصرف می شود .استن با آب ترکیب می شود و به عنوان یک حلال مهم برای مصارف مختلف از جمله تمیز کردن وسایل آزمایشگاهی و حلال لاک و برق ناخن به کار می رود.
این ترکیب از جمله ساده ترین و کوچکترین کتون ها، مایعی بی رنگ، فرار، محلول در آب، بنزن، اتانول، متانول، دی اتیل اتر و کلروفرم و اشتعال آور با فرمول شیمیایی CH3)2CO) است که تحت عنوان پروپانون propanone)، 2-) پروپانون (2-propanone)، دی متیل کتون (dimethylketone)، دی متیل فرمالدهید (dimethylformaldehyde) شناخته می شود.استون تحت هوا و نور و متاثر از حضور کاتالیست ، اکسید کننده های قوی و فاتی مانند مس و آلومینیوم می تواند پلیمر شود. زمانی که از این واکنش گاز آزاد می شود و با هوا مخلوط می شود ممکن است انفجار رخ دهد. هم چنین این ماده می تواند با آهن و استیل در حضور رطوبت نیز واکنش دهد.
همچنین این ترکیب به عنوان ماده اولیه در خیلی از واکنش های آلی نیز کاربرد دارد. از جمله مصارف خانگی آن نیز می توان به عنوان پاک کننده لاک ناخن و تینر رنگ آمیزی اشاره کرد. استون که در خون و اوره وجود دارد، از طریق فرایند متابولیکی بدن، تولید و دفع می شود. تولید این ترکیب در افراد مبتلا به دیابت نیز بیشتر است. رژیم های کتوژنیک نیز باعث افزایش استون در بدن می شود و درنتیجه درصد مبتلا به حملات صرعی را نیز افزایش می دهند.
این ترکیب به صورت مستقیم یا غیرمستقیم از طریق پروپیلن (propylene) تولید می شود. 83% از استون موجود از طریق فرایند کیومن (cumene) سنتز می گردد. درواقع، تولید استون وابسته به تولید فنول است، به صورتی که در این واکنش، بنزن با پروپیلن جهت تولید کیومن آلکیله می شود، اکسایش در حضور هوا رخ داده و فنول و استون تولید می-شود.
از جمله روش های قدیمی تر می توان به تقطیر خشک کلسیم استات یا باریم استات اشاره کرد. اگر در این شرایط فرایند تقطیر انجام نشد، محلول سدیم بیسولفیت به مخزن اضافه می شود، ترکیب کریستالی صاف شده و در مقدار حداقل آب حل می شود. تا زمانی که محلول قلیایی است، سدیم بی کربنات اضافه می شود و استون تقطیر شده جمع آوری و تقطیر مجدد انجام می شود.
(Ca(CH3COO)2 → CaO(s) + CO2(g) + (CH3)2CO (v
در روش دیگر، از پیش ماده استیک اسید تحت حرارت 120 تا 130 درجه سانتی گراد برای تولید استون استفاده میشود. کاتالیزور در این فرایند باعث افزایش راندمان واکنش خواهد شد. در نهایت، دما تا 80 درجه کاهش و محصول در حضور کربنات پتاسیم خشک خواهد شد. در صورت وم، تقطیر جز به جز انجام می شود.
سقف انبارضد حریق باشد از اکسید شونده ها ی قوی جدا نگهداری شود.
تری سدیم فسفات یک نمک معدنی است که عموما از طریق واکنش فسفریک اسید با سودا اش تولید می شود. عموما به صورت گرانول سفید و یا در فرم کریستال موجود است.این محصول کاربرد زیادی در تولید مواد غذایی ، شوینده و تصفیه آب بویلر دارد .
نام های مترادف : تری سدیم اورتو فسفات ; سدیم فسفات ; تری فسفات سدیم ; پنتا سدیم تری فسفات ; نرم کننده آب ; پالاینده شکر ; ;TSP ; Trisodium Phosphate
تری سدیم فسفات یک ماده قلیایی سفید رنگ و بدون بو است و به شدت در آب محلول است که باعث به وجود آمدن محلولی قلیایی با pH ای در حدود 12 خواهد شد . در دمای 25 درجه سانتی گراد می توان به محلول % 30 وزنی از سدیم تری فسفات در آب دست یافت.
تری سدیم فسفات صنعتی با 12 مولکول آب متبلور ارائه می شود که در بسیاری از صنایع مانند تصفیه آب ، دیگ های بخار ، صنایع پودرهای لباس شویی و … مورد مصرف قرار می گیرد. این ماده به صورت پودر سفید رنگ صدفی ارائه می شود و دلیلی کلوخه شدن این محصول پس از گذشت چندین ماه وجود 12 مولکول آب در آن است که امر طبیعی است و مشکلی در محصول نمی باشد.
تری سدیم فسفات خوراکی به صورت پودر سفید صدفی و کاملا خالص می باشد و این پودر کاملا خالص بسیار مناسب برای مصارف خوراکی است. این ماده به عنوان یک ماده افزودنی غذایی در بسیاری از کشورهای جهان تایید شده است. کاربرد اولیه تری سدیم فسفات، تنظیم کننده اسیدیته است. همچنین در غلات خشک موجود است. با دیگر فسفاتها، این ماده باعث تغییر رنگ غلات، کمک به جریان یافتن غلات در طی استخراج و فراهم ساختن غنی سازی فسفر می شود.
طبق بررسی های دقیق و پژوهش های علمی انجام شده، تریسدیم فسفات به عنوان سم برای بدن انسان شناخته شده نیست و استفاده از آن در مقادیر کم مضر نیست. و حتی سلامت این ماده ی شیمیایی توسط سازمان غذا و داروی آمریکا (FDA) برای استفاده در صنایع غذایی مورد تایید واقع شده است. با این حال، در فرم کریستالی سفید آن می تواند لایه پوشاننده معده شما را تحریک و باعث درد معده و ناراحتی معده و روده شود. بنابراین باید با احتیاط مصرف شود.
تری سدیم فسفات
از خنثی‌سازی اسید فسفریک به‌وسیله‌ی سدیم هیدروکسید یا کربنات سدیم ایجاد میشود؛ که موجب تولید دی سدیم فسفات شده و کربن دی‌اکسید را به آن اضافه و آن را مخلوط و سپس آن را فیلتراسیون می‌کنند و سدیم هیدروکسید را به فیلتر اضافه کرده، که به سدیم تری فسفات تبدیل میشود که محلول را دوباره فیلتراسیون می‌کنند و درنهایت محلول را در دمای مناسب خشک کرده که موجب ظاهر شدن کریستالهای تری سدیم فسفات میشود که آن را ازلحاظ اندازه‌ی بلور طبقه‌بندی می‌کنند.
در ظروف سر بسته و در محل خشک و خنک نگهداری شود.
ایزوپروپانول یا ایزوپروپیل الکل مایعی شفاف ، بی رنگ و فرار است.هدف از تولید این ماده کاربرد و مصرف آن در صنایع شوینده مانند پاک کننده ها و ضد عفونی کننده ها، محصولات خانگی، رقیق کننده های رنگ و ضد یخ ها و حلالها می باشد.
نام های مترادف : الکل ایزوپروپانول ; ایزوپروپیل الکل الکل پروپانول ; isopropyl alcohol ; isopropanol
این ماده تقریبا شامل 70 تا 90 درصد ایزوپروپیل الکل یا اتانول می شود.ایزوپروپانول یک الکل نوع دوم است چون اتم کربن الکلی آن (اتم کربنی که گروه عاملی (OH) آن به وصل است) به دو اتم کربن متصل می شود.این ماده به دلیل داشتن نقطه جوش نسبتا پایین سریعا تبخیر می شود.
این ماده به دلیل خاصیت اشتعال زایی بالایی که دارد باید به دور از سایر مواد اشتعال زا، حرارت و جرقه نگهداری شود.انحلال پذیری خوبی در اب دارد و مقدار آن 1000000 میلی گرم بر لیتر اندازه گیری شده است.در حلال هایی نظیر اتر، کلروفوم و الکل انحلال پذیر است اما در محلول های نمکی قابلیت انحلال ندارد.این الکل صنعتی دارای خاصیت خورندگی است و مواد پلاستیکی و پوششی را مورد خوردگی قرار می دهد.
الکل ایزوپروپانول
دو روش برای تولید تجاری ایزوپروپانول الکل مرسوم است. روش قدیمیتر هیدراته کردن غیر مستقیم پروپیلن پالایشگاه با استفاده از اسید سولفوریک برای تشکیل ایزوپروپیل سولفات است سپس ایزوپروپیل سولفات با بخار هیدرولیز می شود تا اسید سولفوریک و ایزوپروپانول الکل ایجاد شود. ایزوپروپانول الکل خام تقطیر شده تا به به خلوص مورد نظر برسد.
یک مسیر مدرن تر، هیدراسیون مستقیم شیمیایی پروپیلن با خلوص (90-99٪) است که دیگر نیاز به اسید سولفوریک نیست. پروپیلن و آب گرم می شوند و مخلوط مایع و بخار تحت فشار قرار می گیرند و به یک رآکتور جریانی که حاوی رزین های مبادله یونی کاتدی پلی استایرن سولفون وارد می شوند. همچنین واکنش را می توان در فاز گاز درون یک راکتور بستر ثابت با کاتالیزور بر پایه فسفریک اسید انجام داد، در فاز مایع نیز ازکاتالیزور تنگستن محلول می توان استفاده کرد. سپس ایزوپروپانول الکل ازتقطیر محلول آبی به دست می آید.
استون یکی از رایج ترین حلال های آلی در فرآیند های شیمیایی می باشد و به عنوان یکی از مهم ترین و کاربردی ترین حلال ها در واکنش های آلی ، کروماتوگرافی و تبلور مجدد استفاده می شود. در ساخت لوازم پلاستیکی و الیاف مصنوعی و رنگ ها و تولید چسب و رزین و واکس ها و خیلی از صنایع کاربرد دارد .
نام های مترادف : پروپانون ; دی متیل فرمالدئید; دی متیل کتال; دی متیل کتن; کتن پروپان; بتا کتن پروپان; متیل کتن; پیروستریک اسید; پیروستریک اتر ; Acetone ;propanone
استون ( استن ) یک مایع بی رنگ , فرار , قابل اشتعال و ساده ترین کتون و مایعی سمی حلال بسیار خوبی برای ترکیبات آلی می باشد .حدود یک سوم استن مصرفی به عنوان حلال مصرف می شود و حدود یک چهارم آن به عنوان استن سیانوهیدرین , یکی از مواد سازنده ی متیل متا آکریلات مصرف می شود .استن با آب ترکیب می شود و به عنوان یک حلال مهم برای مصارف مختلف از جمله تمیز کردن وسایل آزمایشگاهی و حلال لاک و برق ناخن به کار می رود.
این ترکیب از جمله ساده ترین و کوچکترین کتون ها، مایعی بی رنگ، فرار، محلول در آب، بنزن، اتانول، متانول، دی اتیل اتر و کلروفرم و اشتعال آور با فرمول شیمیایی CH3)2CO) است که تحت عنوان پروپانون propanone)، 2-) پروپانون (2-propanone)، دی متیل کتون (dimethylketone)، دی متیل فرمالدهید (dimethylformaldehyde) شناخته می شود.استون تحت هوا و نور و متاثر از حضور کاتالیست ، اکسید کننده های قوی و فاتی مانند مس و آلومینیوم می تواند پلیمر شود. زمانی که از این واکنش گاز آزاد می شود و با هوا مخلوط می شود ممکن است انفجار رخ دهد. هم چنین این ماده می تواند با آهن و استیل در حضور رطوبت نیز واکنش دهد.
استون
همچنین این ترکیب به عنوان ماده اولیه در خیلی از واکنش های آلی نیز کاربرد دارد. از جمله مصارف خانگی آن نیز می توان به عنوان پاک کننده لاک ناخن و تینر رنگ آمیزی اشاره کرد. استون که در خون و اوره وجود دارد، از طریق فرایند متابولیکی بدن، تولید و دفع می شود. تولید این ترکیب در افراد مبتلا به دیابت نیز بیشتر است. رژیم های کتوژنیک نیز باعث افزایش استون در بدن می شود و درنتیجه درصد مبتلا به حملات صرعی را نیز افزایش می دهند.
این ترکیب به صورت مستقیم یا غیرمستقیم از طریق پروپیلن (propylene) تولید می شود. 83% از استون موجود از طریق فرایند کیومن (cumene) سنتز می گردد. درواقع، تولید استون وابسته به تولید فنول است، به صورتی که در این واکنش، بنزن با پروپیلن جهت تولید کیومن آلکیله می شود، اکسایش در حضور هوا رخ داده و فنول و استون تولید می-شود.
از جمله روش های قدیمی تر می توان به تقطیر خشک کلسیم استات یا باریم استات اشاره کرد. اگر در این شرایط فرایند تقطیر انجام نشد، محلول سدیم بیسولفیت به مخزن اضافه می شود، ترکیب کریستالی صاف شده و در مقدار حداقل آب حل می شود. تا زمانی که محلول قلیایی است، سدیم بی کربنات اضافه می شود و استون تقطیر شده جمع آوری و تقطیر مجدد انجام می شود.
(Ca(CH3COO)2 → CaO(s) + CO2(g) + (CH3)2CO (v
در روش دیگر، از پیش ماده استیک اسید تحت حرارت 120 تا 130 درجه سانتی گراد برای تولید استون استفاده میشود. کاتالیزور در این فرایند باعث افزایش راندمان واکنش خواهد شد. در نهایت، دما تا 80 درجه کاهش و محصول در حضور کربنات پتاسیم خشک خواهد شد. در صورت وم، تقطیر جز به جز انجام می شود.
سقف انبارضد حریق باشد از اکسید شونده ها ی قوی جدا نگهداری شود.
تری سدیم فسفات یک نمک معدنی است که عموما از طریق واکنش فسفریک اسید با سودا اش تولید می شود. عموما به صورت گرانول سفید و یا در فرم کریستال موجود است.این محصول کاربرد زیادی در تولید مواد غذایی ، شوینده و تصفیه آب بویلر دارد .
نام های مترادف : تری سدیم اورتو فسفات ; سدیم فسفات ; تری فسفات سدیم ; پنتا سدیم تری فسفات ; نرم کننده آب ; پالاینده شکر ; ;TSP ; Trisodium Phosphate
تری سدیم فسفات یک ماده قلیایی سفید رنگ و بدون بو است و به شدت در آب محلول است که باعث به وجود آمدن محلولی قلیایی با pH ای در حدود 12 خواهد شد . در دمای 25 درجه سانتی گراد می توان به محلول % 30 وزنی از سدیم تری فسفات در آب دست یافت.
تری سدیم فسفات صنعتی با 12 مولکول آب متبلور ارائه می شود که در بسیاری از صنایع مانند تصفیه آب ، دیگ های بخار ، صنایع پودرهای لباس شویی و … مورد مصرف قرار می گیرد. این ماده به صورت پودر سفید رنگ صدفی ارائه می شود و دلیلی کلوخه شدن این محصول پس از گذشت چندین ماه وجود 12 مولکول آب در آن است که امر طبیعی است و مشکلی در محصول نمی باشد.
تری سدیم فسفات خوراکی به صورت پودر سفید صدفی و کاملا خالص می باشد و این پودر کاملا خالص بسیار مناسب برای مصارف خوراکی است. این ماده به عنوان یک ماده افزودنی غذایی در بسیاری از کشورهای جهان تایید شده است. کاربرد اولیه تری سدیم فسفات، تنظیم کننده اسیدیته است. همچنین در غلات خشک موجود است. با دیگر فسفاتها، این ماده باعث تغییر رنگ غلات، کمک به جریان یافتن غلات در طی استخراج و فراهم ساختن غنی سازی فسفر می شود.
تری سدیم فسفات
از خنثی‌سازی اسید فسفریک به‌وسیله‌ی سدیم هیدروکسید یا کربنات سدیم ایجاد میشود؛ که موجب تولید دی سدیم فسفات شده و کربن دی‌اکسید را به آن اضافه و آن را مخلوط و سپس آن را فیلتراسیون می‌کنند و سدیم هیدروکسید را به فیلتر اضافه کرده، که به سدیم تری فسفات تبدیل میشود که محلول را دوباره فیلتراسیون می‌کنند و درنهایت محلول را در دمای مناسب خشک کرده که موجب ظاهر شدن کریستالهای تری سدیم فسفات میشود که آن را ازلحاظ اندازه‌ی بلور طبقه‌بندی می‌کنند.
ایزوپروپانول یا ایزوپروپیل الکل مایعی شفاف ، بی رنگ و فرار است.هدف از تولید این ماده کاربرد و مصرف آن در صنایع شوینده مانند پاک کننده ها و ضد عفونی کننده ها، محصولات خانگی، رقیق کننده های رنگ و ضد یخ ها و حلالها می باشد.
نام های مترادف : الکل ایزوپروپانول ; ایزوپروپیل الکل الکل پروپانول ; isopropyl alcohol ; isopropanol
این ماده تقریبا شامل 70 تا 90 درصد ایزوپروپیل الکل یا اتانول می شود.ایزوپروپانول یک الکل نوع دوم است چون اتم کربن الکلی آن (اتم کربنی که گروه عاملی (OH) آن به وصل است) به دو اتم کربن متصل می شود.این ماده به دلیل داشتن نقطه جوش نسبتا پایین سریعا تبخیر می شود.
این ماده به دلیل خاصیت اشتعال زایی بالایی که دارد باید به دور از سایر مواد اشتعال زا، حرارت و جرقه نگهداری شود.انحلال پذیری خوبی در اب دارد و مقدار آن 1000000 میلی گرم بر لیتر اندازه گیری شده است.در حلال هایی نظیر اتر، کلروفوم و الکل انحلال پذیر است اما در محلول های نمکی قابلیت انحلال ندارد.این الکل صنعتی دارای خاصیت خورندگی است و مواد پلاستیکی و پوششی را مورد خوردگی قرار می دهد.
الکل ایزوپروپانول
دو روش برای تولید تجاری ایزوپروپانول الکل مرسوم است. روش قدیمیتر هیدراته کردن غیر مستقیم پروپیلن پالایشگاه با استفاده از اسید سولفوریک برای تشکیل ایزوپروپیل سولفات است سپس ایزوپروپیل سولفات با بخار هیدرولیز می شود تا اسید سولفوریک و ایزوپروپانول الکل ایجاد شود. ایزوپروپانول الکل خام تقطیر شده تا به به خلوص مورد نظر برسد.
یک مسیر مدرن تر، هیدراسیون مستقیم شیمیایی پروپیلن با خلوص (90-99٪) است که دیگر نیاز به اسید سولفوریک نیست. پروپیلن و آب گرم می شوند و مخلوط مایع و بخار تحت فشار قرار می گیرند و به یک رآکتور جریانی که حاوی رزین های مبادله یونی کاتدی پلی استایرن سولفون وارد می شوند. همچنین واکنش را می توان در فاز گاز درون یک راکتور بستر ثابت با کاتالیزور بر پایه فسفریک اسید انجام داد، در فاز مایع نیز ازکاتالیزور تنگستن محلول می توان استفاده کرد. سپس ایزوپروپانول الکل ازتقطیر محلول آبی به دست می آید.
استون یکی از رایج ترین حلال های آلی در فرآیند های شیمیایی می باشد و به عنوان یکی از مهم ترین و کاربردی ترین حلال ها در واکنش های آلی ، کروماتوگرافی و تبلور مجدد استفاده می شود. در ساخت لوازم پلاستیکی و الیاف مصنوعی و رنگ ها و تولید چسب و رزین و واکس ها و خیلی از صنایع کاربرد دارد .
نام های مترادف : پروپانون ; دی متیل فرمالدئید; دی متیل کتال; دی متیل کتن; کتن پروپان; بتا کتن پروپان; متیل کتن; پیروستریک اسید; پیروستریک اتر ; Acetone ;propanone
استون ( استن ) یک مایع بی رنگ , فرار , قابل اشتعال و ساده ترین کتون و مایعی سمی حلال بسیار خوبی برای ترکیبات آلی می باشد .حدود یک سوم استن مصرفی به عنوان حلال مصرف می شود و حدود یک چهارم آن به عنوان استن سیانوهیدرین , یکی از مواد سازنده ی متیل متا آکریلات مصرف می شود .استن با آب ترکیب می شود و به عنوان یک حلال مهم برای مصارف مختلف از جمله تمیز کردن وسایل آزمایشگاهی و حلال لاک و برق ناخن به کار می رود.
این ترکیب از جمله ساده ترین و کوچکترین کتون ها، مایعی بی رنگ، فرار، محلول در آب، بنزن، اتانول، متانول، دی اتیل اتر و کلروفرم و اشتعال آور با فرمول شیمیایی CH3)2CO) است که تحت عنوان پروپانون propanone)، 2-) پروپانون (2-propanone)، دی متیل کتون (dimethylketone)، دی متیل فرمالدهید (dimethylformaldehyde) شناخته می شود.استون تحت هوا و نور و متاثر از حضور کاتالیست ، اکسید کننده های قوی و فاتی مانند مس و آلومینیوم می تواند پلیمر شود. زمانی که از این واکنش گاز آزاد می شود و با هوا مخلوط می شود ممکن است انفجار رخ دهد. هم چنین این ماده می تواند با آهن و استیل در حضور رطوبت نیز واکنش دهد.
استون
همچنین این ترکیب به عنوان ماده اولیه در خیلی از واکنش های آلی نیز کاربرد دارد. از جمله مصارف خانگی آن نیز می توان به عنوان پاک کننده لاک ناخن و تینر رنگ آمیزی اشاره کرد. استون که در خون و اوره وجود دارد، از طریق فرایند متابولیکی بدن، تولید و دفع می شود. تولید این ترکیب در افراد مبتلا به دیابت نیز بیشتر است. رژیم های کتوژنیک نیز باعث افزایش استون در بدن می شود و درنتیجه درصد مبتلا به حملات صرعی را نیز افزایش می دهند.
این ترکیب به صورت مستقیم یا غیرمستقیم از طریق پروپیلن (propylene) تولید می شود. 83% از استون موجود از طریق فرایند کیومن (cumene) سنتز می گردد. درواقع، تولید استون وابسته به تولید فنول است، به صورتی که در این واکنش، بنزن با پروپیلن جهت تولید کیومن آلکیله می شود، اکسایش در حضور هوا رخ داده و فنول و استون تولید می-شود.
از جمله روش های قدیمی تر می توان به تقطیر خشک کلسیم استات یا باریم استات اشاره کرد. اگر در این شرایط فرایند تقطیر انجام نشد، محلول سدیم بیسولفیت به مخزن اضافه می شود، ترکیب کریستالی صاف شده و در مقدار حداقل آب حل می شود. تا زمانی که محلول قلیایی است، سدیم بی کربنات اضافه می شود و استون تقطیر شده جمع آوری و تقطیر مجدد انجام می شود.
(Ca(CH3COO)2 → CaO(s) + CO2(g) + (CH3)2CO (v
در روش دیگر، از پیش ماده استیک اسید تحت حرارت 120 تا 130 درجه سانتی گراد برای تولید استون استفاده میشود. کاتالیزور در این فرایند باعث افزایش راندمان واکنش خواهد شد. در نهایت، دما تا 80 درجه کاهش و محصول در حضور کربنات پتاسیم خشک خواهد شد. در صورت وم، تقطیر جز به جز انجام می شود.
پلی وینیل الکل پلیمری سنتزی، محلول در آب است و به صورت پودر سفید رنگ میباشد که در صنایع بسته بندی مواد غذایی ، تولید دارو ، چسب ، مواد آرایشی بهداشتی (ماسک صورت) و … کاربردهای فراوانی دارد .
نام های مترادف : پلی ویول; PVA ; PVOH ; PVAL ; polyvinyl alcohol
پلی وینیل الکل از جایگزینی گروه استات در وینیل استات با گروه های هیدروکسیل تهیه میشود. دارای خواص بسیار عالی و همچنین خواص امولسیون کننده در محیط می باشد.دارای فرمول شیمیایی -C2 H4 O)n) – است که در آن n از 500-5000 متغیر است و می تواند باعث ایجاد تغییر در وزن مولکولی از 20000 تا 200000 دالتون شود. به دلیل ساختار کریستالی که دارد ، بسیار پایدار بوده و از لحاظ شیمیایی خنثی است . PVA هم با ترکیبات آلی و هم ترکیبات معدنی می تواند تحت استریفیکیشن قرار بگیرد و در واکنش با اسید بوریک و بوراکس استرهای حلقوی تشکیل می دهد .
ماده اولیه و کلیدی در تولید PVA مونومر وینیل استات(VAc) است. PVA به وسیله پلیمریزاسیون مونومر VAc و سپس با هیدرولیز جزئی به دست می آید. در این هیدرولیز، گروه استر در PVAc در با گروه هیدروکسیلی جایگزین می شود. در ادامه فرایند با حضور سدیم هیدروکسید به عنوان کاتالیست، فرایند کامل می شود. با اضافه کردن تدریجی عامل محلول صابونی شدن، PVA رسوب میکند و سپس آن را شستشو داده و خشک می کنند.
با توجه به پایداری و خنثی بودن PVA به صورت کلی به عنوان ماده ای امن در نظر گرفته می شود. به صورت بلعیدنی نیز به عنوان ماده ای نسبتا ایمن شناخته می شود و به سرعت از بدن دفع می شود.
پارافین ،در صنایع پتروشیمی از نفت یا ذغال سنگ استخراج می شود.یک ترکیب هیدروکربنی سیر شده که در آن، تمامی اتمهای کربن موجود در مولکلول، با پیوندهای ساده به یکدیگر متصل‌اند و پارافینها یا هیدروکربنهای پارافینی را آلکان نیز می‌گویند. به عبارت دیگر، مشخصه این مواد، اتصال اتمهای کربن بوسیله پیوندهای ساده است، سایر پیوندها نیز با اتمهای هیدروژن سیر شده‌اند.
در حالت عادی و به بیان ساده میتوان پارافین را به عنوان یک ماده‌ی نفتی توصیف کرد که در بازار به دو شکل مایع یا جامد یافت میشود. پارافین جامد از حالتی ژله‌ای برخوردار است و گاه با نام واکس پارافین نیز شناخته میشود. در واقع هر زمان که سخن از واکس پارافین به میان میآید مقصود اصلی همان پارافین جامد است.
از پارافین خوراکی در درمان بسیاری از بیماری ها از جمله هنگام عکس برداری از داخل بدن مورد استفاده قرار میگیرد . در صنعت همانطور که گفته شد بجای روانکار ها و در صنایع بهداشتی در انواع کرم ها و ضد آفتاب ها مورد استفاده قرار میگیرد.
اغلب حدود ۳ تا ۵ درصد روغن را در دل خود جای داده است، معمولا با رنگ سفید شیری شناخته میشود و همان گونه که به آن اشاره شد از حالت ژله‌ای برخوردار است. این ماده به طور معمول در دمایی مابین ۵۸ تا ۶۰ درجه‌ی سانتیگراد ذوب میشود و در دمای ۵۰ تا ۵۵ درجه‌ی سانتیگراد نیز منجمد میگردد. در واقع به همین دلیل است که اکثر اوقات این ماده را به صورت جامد دیده‌ایم.
پارافین جامد را در حالت کلی میتوان به سه دسته‌ی پارافین خوراکی، پارافین بهداشتی و پارافین صنعتی دسته‌بندی کرد. در این میان بسیاری از ما در طول زندگی خود با موارد متعددی از هر سه گونه‌ای که به آن اشاره شد رو به رو هستیم. مواردی که گاه حتی شاید خود ما هم ندانیم به عنوان گونه‌ای از پارافین شناخته می‌شوند.
از رنگی سفید و شفاف برخوردار است. این نوع از پارافین در دمای ۱۷۵ درجه‌ی سانتیگراد به جوش میآید و در دمای ۲۶۵ درجه‌ی سانتیگراد نیز تبخیر میشود.
پارافینهای نرمال به روش جذب فاز بخار برش های نفتی بر روی غربال های مولکولی با میانگین تخلخل 5 آنگستروم بدست می آیند. جذب در فاز بخار در فشارهای پنج تا ده psig و در دمای 300 تا 350 درجه سانتی گراد یا 575 تا 650 درجه فارینهایت انجام می شود. از آمونیاک برای وا جذب پارافین های نرمال استفاده می شود.
عملیات نیمه مداوم با استفاده از دو بستر غربال مولکولی پنج آنگستروم این امکان را می دهد که یک بستر برای جذب بکار گرفته شود و بستر دیگر در حال واجذب باشد. غربال مولکول به تدریج ظرفیت خود را به دلیل آلودگی با فراورده های بسیاری از دست می دهد که آنگاه با احتراق کنترل شده هیدروکربن های سنگین احیا می شود. معمولا احیا پس از 12 ماه فعالیت غربال مولکولی انجام می پذیرد.
پارافین های حلقوی ، معمولا از هیدروژن دار کردن آروماتیک های مربوطه تهیه می شوند. سیکلوهگزان از هیدروژن دار کردن بنزن بدست می آید. در این رابطه ، فرایندهای متعددی به ثبت رسیده اند . هیدروژن دار کردن بنزن بر روی پلاتین یا نیکل رانی بر روی پایه آلومین یا سیلیس – آلومین صورت می گیرد. هیدروژن دار کردن ، یک واکنش شدیدا گرمازا است و به ازای هر پوند بنزن تبدیل شده به سیکلوهگزان ، 640Btu1150Lcal/kg گرما ایجاد می شود. دمای واکنش گاه از طریق بازگردانی و تزریق بخشی از فراورده سیکلوهگزان به درون واکنشگاه تنظیم می شود.
دیدن این مطالب نیز به شما پیشنهاد میشود:
گلیسیرین مایع بی بو و شفافی است که در بیشتر چربی های طبیعی گیاهی و حیوانی، از جمله چربی هایی که در پوست شما هستند وجود دارد.در حال حاضر گلیسیرین بیش از 2000 کاربرد مختلف به خصوص در صنعت دارو سازی ، بهداشت و مراقبت شخصی ، مواد آرایشی و صنایع غذایی را دارا می باشد.
نام های مترادف : گلیسرول ; Glycerin ; Glycerine ;
این ماده که یک شوگر الکل( الکل قند) به حساب می آید. به صورت طبیعی (گیاهی و حیوانی) و همچنین سنتزی ( در صنایع پتروشیمی ) وجود دارد. بیش از دو قرن پیش، این ماده از واکنش اتفاقی و طی گرم نمودن روغن زیتون و سرب مونوکسید کشف گردید. گلیسیرین تجاری از محصولات طبیعی مانند روغن های گیاهی یا از طریق الکل پروپیلن ساخته شده است که در بسیاری از صابون ها و محصولات مراقبت از پوست استفاده می شود. فقط مطمئن شوید که یک گلیسیرین گیاهی را به جای یک ماده مشتق شده از مواد شیمیایی انتخاب کنید تا بیشتر از مزایای آن بهره مند گردید.
الکل سه عاملی است که به هر نسبتی در آب حل می شود ولی در اتانول و دیگر حلال های آلی به خوبی حل نمی شود. گلیسیرین در حضور گرما و مواد آبگیر آب خود را از دست داده به آلئید دود کننده با بوی بد که مخاط را به شدت آزار می دهد تبدیل می شود. ایجاد آکرولئین با این مشخصات راهی برای تشخیص گلیسرول می باشد. گلیسرول 3 گروه هیدروکسیل دارد که مسئول حلالیت در آب می باشد. گلیسرول در طبیعت بیشتر به صورت ترکیب با اسیدهای چرب است که چربی را می سازد. برای نمونه یک مولکول گلیسرول با 1 یا 3 اسید چرب مونوگلیسرید یا تری گلیسرید را می سازد. مانند روغن نباتی و …
انواع گلیسیرین به شرح زیر میباشد:
این ماده از گیاهان سرشار از چربی های تری گلیسیرید به دست می آید از روغن سبزی‌ها و گیاهانی مانند روغن نخل، روغن هسته خرما و روغن نارگیل، تحت فشار و یا در طی واکنش با باز های قوی مانند سدیم هیدروکسید تولید میگردد. این عملیات موجب می شود تا گلیسیرین موجود، از اسیدهای چرب جدا شود و با آب مخلوط گردد. در نتیجه محصول نهایی که یک مایع بی بو و دارای طعم شیرین است حاصل می گردد.
به وسیله چربی های حیوانی طی فرآیند تولید صابون تولید میشود. هیدرولیز چربی های گیاهی و یا حیوانی با کمک سدیم هیدروکسید می تواند بیشترین حجم تولیدی گلیسرول به روش طبیعی را تولید نماید.
توسط قند عصاره نیشکر یا ذرت و همین‌طور پروپیلن به دست میآید.از تقطیر نفت، پروپیلن به دست می آید. در نهایت گلیسیرین نیز با اضافه کردن کلر به مولکول و سپس هیدرولیز کردن تری کلروپروپان تولید می گردد. محصول تولید شده از روش سنتزی یا مصنوعی به دلیل خلوص 99.7 درصد در کاربردهای دقیق تری به خصوص در بیوتکنولوژی و ساخت داروها استفاده می شود.
منبع اصلی گلیسیرین بافت چربی جانوران و گیاهان (روغن زیتون) است. منبع عمده تهیه گلیسیرین، تولید آن از واکنش صابونی شدن است. در فرآیند صابونی شدن، چربی با قلیا وارد واکنش شده و صابون و گلیسیرین را تولید میکند و بعد از جداسازی و تقطیر، گلیسیرین بدست میآید. گلیسیرین در چربیها به صورت ترکیب با اسید پالمتیک (اسید موجود در خرما)، اسیداستئاریک، اسید اولئیک است. گلیسیرین همچنین در زرده تخم مرغ هم وجود دارد. در مغز انسان، گلیسیرین به صورت اسید منو گلیسیریک وجود دارد.
استخراج گلیسیرین از منابع آن: شکافتن چربیها به اجزا سازندهاش در آب با سه روش انجام میگیرد: افزودن باز (قلیا) این روش سادهترین و قدیمیترین شیوه تولید صابون است. بعد از واکنش صابونی شدن، گلیسیرین به صورت محلول با آب در لایه زیرین صابون قرار میگیرد. افزودن آب آهک واکنش آب آهک با چربی، در فشار 10atm و در دمای 127 درجه سانتیگراد انجام میگیرد و گلیسیرین به صورت مخلوطی از اسیدهای چرب بدست میآید که بعدا جداسازی میشود.
درباره این سایت